麗水亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼（yǎn）睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受（shòu）高熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白（bái）織（zhī）物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水（shuǐ）物的（de）密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中（zhōng）無變化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉（nà），與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而放出二氧化（huà）硫（liú）。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室（shì）可（kě）以用於清除醚（mí）類物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O