柳州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空（kōng）氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是（shì）胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻（zhī）有一個酸離（lí）解（jiě）常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度（dù）極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的（de）物質（zhì）的量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確（què）到（dào）四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應（yīng），而不（bú）是簡（jiǎn）單（dān）的（de）中和反應。

配（pèi）位性

部（bù）分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增（zēng）大（dà）其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽（yán）遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將（jiāng）胺（àn）與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽（yán）酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加（jiā）熱渾濁。