龍岩鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強酸，工（gōng）業用途（tú）廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具（jù）有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物（wù）理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸（suān）小（xiǎo）液（yè）滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解（jiě）許多金屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計（jì）算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀（xī）的（de）溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化（huà）還（hái）原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代（dài）烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通（tōng）常在水（shuǐ）中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯（sī）試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。