婁底（dǐ）鹽（yán）酸（suān）

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸（suān）的性狀為（wéi）無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發（fā）生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個（gè）。在水溶液（yè）中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的（de）），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等（děng）強（qiáng）酸而言，Ka很大（dà），隻（zhī）能通過（guò）理論計（jì）算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不（bú）考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以（yǐ）和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還（hái）原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。