漯河鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具（jù）有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液（yè），具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯（lǜ）化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有（yǒu）空氣存在（zài）時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計（jì）算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以（yǐ）在計（jì）算時，若不考慮極稀（xī）的（de）溶液，可以（yǐ）假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些（xiē）強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有（yǒu）氧化性（xìng）的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於（yú）鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性（xìng）環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯（lǜ）化（huà）氫也可以加成烯（xī）雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將（jiāng）胺（àn）與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或（huò）酮一（yī）起回流可（kě）將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。