瀘（lú）州鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體（tǐ）會揮發，與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方（fāng）出現（xiàn）酸（suān）霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫（qīng）氣（qì）體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿（jiǎn）液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許（xǔ）多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成（chéng）金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的（de）金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會（huì）與氯離子絡（luò）合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也（yě）可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合（hé）物通常在水中（zhōng）溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯（bó）醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。