眉山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明（míng）的液（yè）體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合（hé）產生鹽（yán）酸（suān）小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電（diàn）離，與一（yī）個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯（lǜ）化物與（yǔ）氫氣（qì），

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不（bú）考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確（què）到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以（yǐ）發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與（yǔ）氯化汞（gǒng）在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。