梅州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為（wéi）無（wú）色透（tòu）明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發（fā）生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶（róng）液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水（shuǐ）分（fèn）子絡（luò）合（hé），成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出（chū），電離後生（shēng）成的陰（yīn）離子（zǐ）是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫（qīng）之後的金屬不（bú）能與（yǔ）稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸（suān）具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應（yīng），而不（bú）是（shì）簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類（lèi）進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯（xī）雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。