綿陽亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分（fèn）解產生有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白（bái）色、單（dān）斜（xié）晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性（xìng）質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉（nà）。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合（hé）物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還（hái）原銅離子（zǐ）為亞銅離（lí）子（亞硫酸（suān）根（gēn）可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反（fǎn）應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O