南充鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具（jù）有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的（de）水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液（yè）發（fā）生中和（hé）反應。

鹽酸是（shì）一（yī）種一（yī）元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉（nà）酸堿（jiǎn）中和，產（chǎn）生食（shí）鹽（yán），稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解（jiě），高中化學把（bǎ）鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛（è）堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無（wú）空（kōng）氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶（róng）原理（lǐ），在水（shuǐ）中（zhōng）的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛（quán）酮（tóng）的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用（yòng）於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六（liù）碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾（hún）濁。