南京鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後（hòu）氯（lǜ）化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生（shēng）成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅（tóng）、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無（wú）機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣（qì）。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點（diǎn）可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇（chún）。將（jiāng）盧卡斯（sī）試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。