南寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透（tòu）明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用（yòng）鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離（lí）後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯（lǜ）化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度（dù）。於鹽（yán）酸等強酸（suān）而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此做即使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都不會有（yǒu）誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於（yú）離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的（de）鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮（tóng）一（yī）起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注（zhù）意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。