怒江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打（dǎ）開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶（píng）口上方出現（xiàn）酸霧（wù）。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化（huà）性（xìng）質（zhì）

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室使用的（de）鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而（ér）言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在（zài）計算（suàn）時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有（yǒu）效（xiào）數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸（suān），但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種（zhǒng）類（lèi）。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀（xī）鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物（wù），如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於（yú）高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。