攀枝花亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高熱分（fèn）解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主（zhǔ）要用（yòng）於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸（suān）鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等（děng）。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離（lí）子生成（chéng）配合物而穩定），也（yě）可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化（huà）劑。亞（yà）硫酸（suān）鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要（yào）求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O