平頂山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈（liè）的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口（kǒu）上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理（lǐ）化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸（suān）小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電（diàn）離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於（yú）鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液（yè），可以假設氫離子（zǐ）的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物（wù）溶（róng）於（yú）鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽（yán）酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其（qí）溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相（xiàng）溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊（qí），後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。