普洱鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實（shí）驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸（suān），這意（yì）味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以（yǐ）看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅（tóng）、銀（yín）、金（jīn）等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強（qiáng）酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論（lùn）計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液（yè），可以假（jiǎ）設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四（sì）位有（yǒu）效數字都（dōu）不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的（de）二氯（lǜ）化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會（huì）被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的（de）醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。