黔南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一（yī）個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬（shǔ）活（huó）動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸（suān）溶液（yè）中（zhōng）加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和（hé）一些強（qiáng）氧化劑（jì）反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試（shì）劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下（xià）的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。