青（qīng）島亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水（shuǐ）。再（zài）熱（rè）則熔化為硫化（huà）鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉（nà）還原性極強，可（kě）以還（hái）原銅（tóng）離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離（lí）子生成配合物而穩定（dìng）），也（yě）可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加（jiā）入少（shǎo）量水，微熱攪（jiǎo）拌（bàn）反應後分液，醚層用（yòng）生石（shí）灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O