清遠鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開（kāi）後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦（yù）微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液（yè）時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六（liù）大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為（wéi）Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有（yǒu）效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與（yǔ）其他有機（jī）化合物（wù）分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮（tóng）的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。