欽州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使（shǐ）瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有（yǒu）空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一（yī）個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性（xìng）

鹽酸具（jù）有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛（qiān）可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬（shǔ）於離子（zǐ）化合物，根據相（xiàng）似相溶原（yuán）理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可以將胺與其他（tā）有機化合物（wù）分（fèn）離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森（sēn）還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯（lǜ）化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。