日喀則（zé）亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密（mì）度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥（zào）空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與（yǔ）強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加（jiā）入少量（liàng）水，微熱（rè）攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸（guī）中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O