日照鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無（wú）機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強（qiáng）的（de）揮發性（xìng），因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質（zhì）

物理性（xìng）質

鹽（yán）酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸（suān）小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全（quán）電（diàn）離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生（shēng）成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液（yè）中（zhōng）加入（rù）氯化（huà）物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此做即使精（jīng）確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性（xìng）

部分金屬化（huà）合（hé）物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇（chún）立即渾濁，與（yǔ）仲（zhòng）醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。