紹興鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿（jiǎn）液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水（shuǐ）溶液中氯化氫（qīng）分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能（néng）夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化（huà）物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但（dàn）銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶（róng）於（yú）冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物（wù），如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁（zhuó）。