三門峽鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具（jù）有較高的腐蝕性（xìng）。濃（nóng）鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的（de）揮發性，因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽酸（suān）的容器打開後（hòu）氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種（zhǒng）一（yī）元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性（xìng）在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計（jì）算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽（yán）酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽（yán）酸（suān）中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物（wù）通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應（yīng），但應（yīng）注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別（bié）六碳及（jí）以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。