三（sān）亞鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液（yè），屬於（yú）一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽（yán）而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體（tǐ）與（yǔ）空氣中的水蒸氣（qì）作（zuò）用形成鹽（yán）酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡（luò）合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以（yǐ）用於（yú）製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多（duō）金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計（jì）算（suàn）時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同（tóng）。如此（cǐ）做即（jí）使精確到四位（wèi）有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於（yú）鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的（de）熔點或（huò）分（fèn）解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸（suān）可以製得盧（lú）卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯（bó）醇、仲醇（chún）還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。