上海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出（chū）的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化（huà）氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸（suān）是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液（yè）中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分（fèn）子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的（de）金（jīn）屬不能（néng）與稀（xī）鹽酸反（fǎn）應，但銅在（zài）有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑（jì）反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡（luò）合。例如（rú）難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯（lǜ）化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可（kě）以加成（chéng）烯（xī）雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可（kě）以（yǐ）用來（lái）測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一（yī）起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下（xià）的醇是（shì）伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。