汕頭鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽（yán）酸（suān）的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感（gǎn）染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有（yǒu）刺（cì）激性氣味（wèi），一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會（huì）看到白霧（wù）。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味（wèi）著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸（suān）。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類（lèi）進（jìn）行親核取代生成鹵（lǔ）代（dài）烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺（àn）類化合物通常（cháng）在（zài）水中溶解度（dù）不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以（yǐ）用（yòng）來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞（gǒng）在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇（chún）。將（jiāng）盧卡斯試劑與（yǔ）叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。