汕尾鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有（yǒu）濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促（cù）進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實（shí）驗室使用的（de）鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸（suān），這意味（wèi）著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性（xìng）。

可以（yǐ）看出，電（diàn）離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸（suān）可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸（suān）反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一（yī）些有氧化（huà）性的堿和鹽（yán）酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡（luò）合。例如（rú）難（nán）溶（róng）於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其（qí）能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其（qí）溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以（yǐ）將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。