韶關鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極（jí）強的揮發性，因（yīn）此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容（róng）器（qì）打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽（yán）而略（luè）顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發（fā）生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離（lí）出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻（zhī）能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還（hái）原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出（chū）氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行（háng）親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據（jù）相似（sì）相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮（tóng）一起回流可將（jiāng）醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。