邵通鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯（lǜ）化氫（HCl）的（de）水（shuǐ）溶液，屬於一（yī）元無機強酸（suān），工業用（yòng）途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃（nóng）鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主（zhǔ）要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性（xìng）質

物理性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽（yán）酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽（yán）酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化（huà）學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離（lí），與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能夠（gòu）溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效（xiào）數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以（yǐ）和一些（xiē）強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其（qí）溶解度，可以用（yòng）稀鹽（yán）酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺（àn），用這樣的（de）性質，可以（yǐ）將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸（suān）中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會（huì）被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。