深圳（zhèn）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強（qiáng）烈的（de）刺鼻氣味（wèi），具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用（yòng）的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴（dī），所（suǒ）以（yǐ）會（huì）看（kàn）到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許（xǔ）多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性排在氫（qīng）之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅（tóng）在有空氣存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合（hé）稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不（bú）考慮（lǜ）極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度（dù）與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的（de）二（èr）氯（lǜ）化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在（zài）無空（kōng）氣時難溶於（yú）稀鹽（yán）酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可（kě）變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離（lí）。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾（hún）濁。