十堰（yàn）鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極（jí）強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化（huà）鈉（nà）酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它（tā）能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有（yǒu）誤（wù）差。

還原性（xìng）

鹽酸（suān）具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化（huà）還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來（lái）測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但（dàn）應注意，此（cǐ）法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁（zhuó）。