四（sì）川鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工（gōng）業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化（huà）氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味（wèi）著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完（wán）全電離，與一（yī）個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可（kě）以用於製備（bèi）氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解（jiě）許多金屬（金（jīn）屬（shǔ）活動（dòng）性排在（zài）氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部（bù）分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在（zài）無空氣（qì）時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯（lǜ）代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度（dù）不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原（yuán）反應，但應（yīng）注意（yì），此法隻適用於（yú）對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。