遂寧鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液（yè）體，有（yǒu）強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製（zhì）備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯（lǜ）化物（wù）（比如（rú）NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原（yuán）性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬（shǔ）離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放出（chū）氫氣。

有機（jī）化學

酸性（xìng）環境下可（kě）對醇類進行親核取代（dài）生（shēng）成（chéng）鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化（huà）氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸（suān）可以（yǐ）製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒（jiàn）別（bié）六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。