隨州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的（de）腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工（gōng）業用鹽酸（suān）會因有雜質三（sān）價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為（wéi）氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會（huì）看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的（de）金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能通過理論（lùn）計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫（qīng）離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同（tóng）。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會（huì）有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些（xiē）有氧化性的堿和（hé）鹽酸（suān）可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其（qí）溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高（gāo）濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。