宿遷鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣（qì）味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶液（yè），具有刺激性氣（qì）味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會（huì）看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可（kě）以（yǐ）看出，電離後（hòu）生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化（huà）物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀（xī）鹽酸反（fǎn）應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計（jì）算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以（yǐ）假設氫（qīng）離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度（dù）相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字（zì）都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變（biàn）回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點（diǎn）可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。