泰安亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜（xié）晶體（tǐ）或粉末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫（liú）化物（wù）煙氣。工業上主要用（yòng）於製亞硫酸（suān）纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩（huǎn）慢得多，在（zài）幹燥空氣中無（wú）變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可以（yǐ）和亞銅離子生成配合物而（ér）穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸（suān）鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧（yǎng）化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石（shí）灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O