天門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無（wú）色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理（lǐ）化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰（yīn）離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽（yán）酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機（jī）強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可（kě）以假設（shè）氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此（cǐ）做即使精（jīng）確到四位有效（xiào）數字（zì）都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境（jìng）下（xià）可對（duì）醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙（shuāng）鍵（jiàn）等（děng）也（yě）會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。