萬寧鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成（chéng）的（de）陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的（de）金（jīn）屬不能與稀鹽（yán）酸（suān）反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它（tā）能（néng）夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸（suān）而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物（wù）質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進（jìn）行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成（chéng）烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與（yǔ）氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適（shì）用於對（duì）酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。