萬州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於（yú）一元（yuán）無機強酸，工業用（yòng）途（tú）廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯（lǜ）化氫氣（qì）體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是（shì）胃（wèi）酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來（lái）求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的（de）物（wù）質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似（sì）相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛（quán）或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高（gāo）濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。