濰坊鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀（zhuàng）為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具（jù）有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後（hòu）氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸（suān）為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與（yǔ）氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強（qiáng）度。於（yú）鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液（yè）中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度（dù）與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中（zhōng）和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽（yán），胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原（yuán）為亞甲基，是（shì）為克萊門（mén）森還原反（fǎn）應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會（huì）被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁（zhuó）。