威海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體（tǐ），有強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的（de）腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸（suān）具有揮發性，揮發（fā）出（chū）的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出（chū）一個。在水（shuǐ）溶液中氯（lǜ）化氫分子（zǐ）完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一（yī）元酸隻（zhī）有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這（zhè）是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃（nóng）度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確（què）到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以（yǐ）將胺（àn）與其（qí）他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意（yì），此法隻適用（yòng）於對（duì）酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來（lái）鑒（jiàn）別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。