文山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發（fā）性（xìng），揮發（fā）出的氯化氫（qīng）氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧（wù）。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離（lí），與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離（lí）後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與（yǔ）氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活（huó）動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把（bǎ）鹽（yán）酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來（lái）求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相（xiàng）同。如此做（zuò）即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機（jī）化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及（jí）以下的（de）醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。