武漢鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸（suān）的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣（qì）味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成（chéng）鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合（hé），成為H3O+，使（shǐ）得（dé）水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它（tā）能夠（gòu）度量（liàng）水溶液（yè）中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤（wù）差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和（hé）一些強氧（yǎng）化劑反（fǎn）應（yīng），放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子（zǐ）絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但（dàn）其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大（dà）其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可（kě）變（biàn）回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸（suān）穩（wěn）定的化（huà）合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無（wú）水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。