無錫鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻氣味，具有（yǒu）較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工（gōng）業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽酸稀釋有熱（rè）量放（fàng）出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化（huà）學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性（xìng）排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金（jīn）等（děng）活動性（xìng）在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不（bú）變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如（rú）此做即使精確（què）到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可（kě）以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化（huà）性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和（hé）反應。

配位（wèi）性（xìng）

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙（shuāng）鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大（dà）其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合（hé）物，根據（jù）相似（sì）相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為（wéi）克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。