五（wǔ）指（zhǐ）山（shān）鹽酸（suān）

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有（yǒu）較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的（de）鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任（rèn）意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它（tā）隻（zhī）能電離出一個（gè）。在水溶液中（zhōng）氯化氫分（fèn）子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前（qián）的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空（kōng）氣（qì）存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度（dù）量水溶液中（zhōng）酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸（suān）而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量（liàng）濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離（lí）子絡合。例如難溶（róng）於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛（quán）酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽（yán）酸可（kě）以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇（chún）立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。