梧（wú）州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的（de）主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵（dǐ）禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為（wéi）氯化（huà）氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生（shēng）中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這（zhè）意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解（jiě）許多（duō）金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可（kě）以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽（yán）酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸（suān）合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸（suān）的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做（zuò）即（jí）使精（jīng）確到（dào）四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具（jù）有還（hái）原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在（zài）水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化（huà）鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇（chún）加熱渾濁。