廈門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子（zǐ）完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機（jī）強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀（xī）的溶（róng）液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會（huì）有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境（jìng）下（xià）可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得（dé）到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽（yán）酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會（huì）被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸（suān）可以製（zhì）得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。