湘西鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化（huà）氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色（sè）透明的液體（tǐ），有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）結（jié）合產（chǎn）生（shēng）鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能（néng）夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具（jù）有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原（yuán）反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空（kōng）氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離（lí）子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。