鹹寧鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明（míng）的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極（jí）強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化（huà）性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽（yán）酸具有揮（huī）發（fā）性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意（yì）味著它隻能電（diàn）離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫（qīng）分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解（jiě）許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在（zài）氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一（yī）個酸（suān）離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的（de）強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此（cǐ）做即使精確到（dào）四（sì）位有（yǒu）效數字（zì）都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點（diǎn）可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如（rú）果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽（yán）酸（suān）可以製（zhì）得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。